Τι (ποιος) είναι Углерода галогениды - ορισμός

соединения углерода с галогенами. У. г. обычно рассматривают как производные углеводородов, в которых водород полностью замещен на галоген.

Простейшими У. г. являются тетрагалогениды общей формулы CX₄, молекулы которых имеют тетраэдрическое строение с расстояниями С-F, С-Сl, С-Вr и С-I, соответственно: (Å) 1,36; 1,76; 1,94; 2,12, и энергиями связи (кдж/моль): 487; 340: 285; 214 или в ккал/моль 116; 81; 68; 51. При обычных условиях CF₄- газ (t_kип -128 °С), CCl₄ - жидкость (t_пл -22,9 °С, t_kип 76,8 °C), CBr₄ и Cl₄- твёрдые тела (t_пл 93,7 и 171 °С). Все тетрагалогениды практически нерастворимы в воде и растворимы в органических растворителях. В соответствии с уменьшением энергии связи устойчивость CX₄ падает, а химическая активность возрастает при переходе от фтора к иоду. CF₄ и CCl₄ устойчивы к нагреванию и действию воздуха, света, кислот. Cl₄ легко разлагается при нагревании. Только CF₄ может быть получен непосредственно взаимодействием элементов. Один из способов синтеза CCl₄ и CBr₄ - реакция CS₂ с галогенами. Cl₄ получают при взаимодействии CCl₄ с иодидами алюминия, висмута и др. металлов. Из тетрагалогенидов углерода наибольшее значение имеет Четырёххлористый углерод. Известны также смешанные У. г., например CClF₃, CCBr₂Cl₂, С₂Вг₂F₄. Многие У. г. широко применяют в различных отраслях техники, например дифтордихлорметан CCl₂F₂ и трихлорфторметан CCl₃F как хладоагенты в холодильных установках (Фреоны), Тетрафторэтилен C₂F₄ и Трифторхлорэтилен C₂ClF₃ - мономеры в производстве фторопластов (См. Фторопласты), Гексахлорэтан C₂Cl₆- заменитель камфоры, некоторые фторхлор-содержащие У. г.- компоненты синтетических масел (См. Синтетические масла).

Лит.: Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975.

Б. А. Поповкин.

группа минералов солеобразных соединений, являющихся простыми или сложными производными галоидоводородных кислот HF, HCl, НВг и HI. В сложных галогенидах наряду с анионами-галогенами в структуру минералов входят O^2-, (OH)^- (т. н. окси- и гидрооксигалогениды) или молекулярная вода кристалло-гидратного типа (водные галогениды). Резкое отличие кристаллохимических свойств иона F^- от др. галогенионов Cl^-, Вг^-, I^- (размеры ионных радиусов, величины потенциала ионизации) приводит к необходимости делить Г. п. на два крупных класса: а) фториды; б) хлориды, бромиды и иодиды. В классе фторидов известно около 30 минеральных видов, большинство которых являются редкими минералами. Чаще всего в месторождениях встречаются: простые фториды - виллиомит NaF, флюорит CaF₂, флюоцерит (Ce, La) F_з; сложные фториды - криолит Na₃AlF₆, криолитионит Na₃Al₂[LiF₄]₃, томсенолит NaCaAIF₆·H₂O, гсарксутит CaAIF₄(OH)·H₂O, кридит Ca₃Al₂F₈(OH)₂[SO₄]·2H₂O. В геохимическом отношении соединения с F отличаются большей химической устойчивостью, наличием существенно ионной связи в кристаллических структурах минералов, способностью F образовывать в минералах комплексные радикалы типа [AlF₆] и [SiF₆]. Фториды образуются преимущественно в пегматитах (кислых и щелочных пород), пневматолито-гидротермальных жилах, грейзенах, скарнах и др. месторождениях метасоматического происхождения.

В классе хлоридов, бромидов, иодидов известно свыше 70 минеральных видов. Наиболее распространены минералы, содержащие катионы Na, К, Mg, Fe, а также Ag, Cu, Pb, Hg, Bi: галит NaCI, сильвин KCI, карналлит KCIMgCl₂·6H₂O, бишофит MgCl₂·6H₂O, кераргирит AgCI, атакамит CuCl₂(OH) з, болеит Pb₃Cu₃AgCI₇(OH)₃, бисмоклит BiCIO, котунит PbCl₂. Природные бромиды и иодиды представлены редкими бромаргиритом AgBr, эмболитом Ag (CI, Br), маршитом Cul и иодаргиритом Agl. Встречаются хлориды, бромиды и иодиды главным образом в минеральных ассоциациях гипергенных процессов, где преимущественную геохимическую роль играет хлор, образуя минералы химических осадков в месторождениях природных солей (см. Соли природные), а также более редкие соединения с типичными металлическими катионами (Ag, Си, Pb, Hg) в некоторых типах зон окисления рудных полиметаллических месторождений.

Лит.: Фереман А. Е., Избр. труды, т. 5, М., 1959: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Г. П. Барсанов.